怒斩轩辕1.76激活码目录
（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO 2HCl=MgCl2 H2O，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，故答案为：Fe3 、Al3 ；
（2）由（1）知，此时溶液中除了Mg2 外，还含有Fe3 、Al3 杂质，需除去Fe3 、Al3 但不能损失Mg2 ，因Fe3 3H2O?Fe（OH）3 3H 和Al3 3H2O?Al（OH）3 3H ，利用平衡移动的原理，消耗H 使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3 、Al3 ，加Ca（OH）2需将溶液的pH控制在7～8，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3 OH-=AlO2- 2H2O溶解，Mg（OH）2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg（OH）2会沉淀，同时Mg2 也因转化为沉淀而损失，
故答案为：Al（OH）3；Mg（OH）2；
（3）从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3，红色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al（OH）3除掉，反应为：Al（OH）3 NaOH=NaAlO2 2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可，故答案为：NaOH；过滤、洗涤、灼烧；
（4）从实验步骤图知：上述实验中，步骤Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第Ⅱ步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2，故答案为：CaCO3或CO2；
（5）利用浓硫酸的吸水性测出浓硫酸的增重测出水蒸汽的质量；利用碱石灰吸收CO2前后的质量差求二氧化碳质量，
故答案为：③测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）；④测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）．
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